甲醇酸性燃料分步计算，甲醇酸性燃料分步计算公式

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇酸性燃料分步计算的问题，于是小编就整理了5个相关介绍甲醇酸性燃料分步计算的解答，让我们一起看看吧。

甲醇在酸性条件下的电极反应方程式？

负极：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正极：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　总反应式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇在碱性条件下总反应方程式？

甲醇在酸性条件下总反应方程式？

甲醇分子式为CH4O，结构简式为CH3一OH，由于一OH所连碳没有相邻碳，更不存在相邻碳上的氢原子，所以不会发生消去反应，只能发生取代反应生成醚。反应方程式为2CH3一OH（浓硫酸，加热）→CH3一OCH3十H2O。甲醇在碱性条件下不反应。

负极：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正极：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　总反应式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇燃料电池 正负极反应方程式

碱性条件

总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

酸性条件

总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（？

（1）根据质子移动方向知，右边电极为正极、左边电极为负极，燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以b、c通入的物质分别是CH3OH、O2，故答案为：CH3OH；O2；（2）电解质溶液为酸性，则负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；（3）①Fe电极质量增加，说明Fe为阴极、石墨作阳极，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：Fe（铁）；4OH--4e-=O2↑+2H2O

甲醇酸的正负极方程式？

CH3OH 即 CH4O酸性条件 2CH4O +3O2→2CO2+4H2O　正极：O2 + 4e（-） + 4H（+） → 2H2O　负极：CH4O - 6e（-） + H2O → 6H（+） + CO2　附：碱性条件　总反应式：2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

甲醇与氧气在酸性条件下的电极方程式？

正极：3O2+12e-+12H+=6H2O 负极：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正极、负极的得失电子数一定要配平！ 因为酸性条件，所以产生CO2，而不是CO32-！

到此，以上就是小编对于甲醇酸性燃料分步计算的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇酸性燃料分步计算的5点解答对大家有用。