甲醇燃料电池正负极化学式，甲醇燃料电池正负极化学式是什么

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇燃料电池正负极化学式的问题，于是小编就整理了5个相关介绍甲醇燃料电池正负极化学式的解答，让我们一起看看吧。

甲醇燃料电池负极反应方程式是啥子，求解？

1、碱性条件：

总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

2、酸性条件：

总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

扩展资料：

甲醇燃料电池的原理：

甲醇燃料电池负极反应方程式是：

①碱性条件负极：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O

②酸性条件负极：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

所有燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步:第一步，先写出燃料电池的总反应方程式;第二步，再写出燃料电池的正极反应式;第三步，写出燃料电池的负极反应式。如：

碱性条件

总反应式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O

正极:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣

负极:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性条件

甲醇燃料电池的电极反应方程式？

若电解质是酸溶液，负极，正极反应式分别为CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正极反应式为O2十4e一十4H＋＝H2O。

如电解质是碱溶液，负极反应式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正极反应式O2十4e一十2H2O＝4OH一。该原电池反应之所以能发生，是因为该反应是自发的氧化还原反应。

甲醇原电池酸性碱性化学方程式？

在酸性条件下：负极反应：CH3OH ＋H2O －6e－===CO2＋6H＋正极反应：O2 ＋4H+ ＋4e－===2H2O在碱性条件下：负极反应：CH3OH＋8OH-－6e－===CO32- ＋6H2O正极反应：O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－

甲醇，氧气，作原电池两极，氢氧化钾作电解质溶液，正负极，反应方程是什么？

正极 3O2 + 12e－ + 6H2O = 12OH-

负极 2CH3OH - 12e- + 16OH- = 2(CO3)2- + 12H2O

甲醇电池电极方程式和总反应式？

甲醇电池的负极材料是甲醇，正极材料是氧气，电解质溶液常用NaOH或H2SO4。

若在碱性环境下，电极方程式分别为，负极CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正极O2十4e一十2H2O＝4OH一。总反应式CH4O十O2十2OH一＝CO32一十3H2O。若是酸性环境，则不是CO32一，而是CO2。

到此，以上就是小编对于甲醇燃料电池正负极化学式的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇燃料电池正负极化学式的5点解答对大家有用。