试叙述直接甲醇燃料电极，试叙述直接甲醇燃料电池的特点

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甲醇燃料电池电极电池反应？

先写出总反应式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，阳极反应式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-阴极反应式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

书写规则：酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO2，H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水。碱性条件下，负极燃料失电子，C元素转化为CO32-，+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定存在，结合OH－生成水，正极O2得电子，结合H2O生成OH-。

甲烷燃料电池简介

甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷（CH4）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH4）作为燃料的电池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O.反应中得失电子就可产生电流从而发电。

以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池。燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢为燃料,而氢既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下

甲醇燃料电池的电极反应方程式随着电解质不一样，电机反应方程式是不一样的，如果是在酸的环境中电极反应方程式为:负极CH₃OH-6e⁻+H₂O=CO₂+6H⁺正极O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O。

如果是碱性电解质燃料电池负极CH₃OH-8e⁻+10OH⁻=CO₃²⁻+7H₂O,正极O₂-4e⁻+4HO⁻=2H₂O

甲醇电解池电极反应式？

甲醇燃料电池（KOH溶液)的电极总反应式以及正负极的反应式:

负极：CH3OH-6e-+8OH-= CO32- +6H2O

正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

总反应式：

2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO3^2- + 6H2O

甲醇熔融碳酸盐燃料电池总电极反应式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸盐燃料电池反应方程式为:

负极：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正极：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知识扩展]

①在酸性介质中，甲醇(CH3OH)燃料电池反应方程式为:

甲醇在酸性条件下的电极反应方程式？

负极：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正极：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　总反应式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

乙醇在硫酸条件下电极反应方程式？

酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12 H+，正极上氧气得电子和H+反应生成H2O，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O；

碱性条件下，C3H8在负极上失电子和OH-生成CO32-和H2O，电极反应式为

C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O，正极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池反应式为C3H8、O2和OH-反应生成CO32-和H2O，

电池反应式为5O2+C3H8+6OH-=3CO32-+7H2O；

熔融Na2CO3条件下，负极上C2H6失电子和CO32-反应生成CO2、H2O，负极反应式为C2H6-14e-+7CO32-=9CO2+3H2O，正极上O2得电子和CO2反应生成CO32-，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，电池反应式为C2H6和O2反应生成CO2、H2O，电池反应式为2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

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