甲醇燃料电极电池，甲醇燃料电极电池反应式

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇燃料电极电池的问题，于是小编就整理了2个相关介绍甲醇燃料电极电池的解答，让我们一起看看吧。

甲醇燃料电池电极反应式？

甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极，用碱或酸作为电解质：

1、碱性电解质（KOH溶液为例）

总反应式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正极的电极反应式为：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，负极的电极反应式为：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正极的电极反应式为：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，负极的电极反应式为：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

甲醇燃料电池负极反应方程式是：1、碱性条件负极：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣→ 2CO32﹣＋12H2O。2、酸性条件负极：2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2。

燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步；第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，写出燃料电池的负极反应式。如：

碱性条件

总反应式：2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O。

正极：3O2+12e﹣＋6H2O→12OH﹣。

负极：2CH3OH－12e– ＋ 16OH~→ 2CO32﹣＋12H2O。

酸性条件

总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

正极：3O2＋12e﹣＋ 12 H﹢→ 6H2O。

负极：2CH3OH－12e﹣＋ 2H2O→12H﹢＋2CO2。

若电解质是酸溶液，负极，正极反应式分别为CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正极反应式为O2十4e一十4H＋＝H2O。

如电解质是碱溶液，负极反应式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正极反应式O2十4e一十2H2O＝4OH一。该原电池反应之所以能发生，是因为该反应是自发的氧化还原反应。

甲醇燃料电池电极电池反应？

甲醇燃料电池的电极反应方程式随着电解质不一样，电机反应方程式是不一样的，如果是在酸的环境中电极反应方程式为:负极CH₃OH-6e⁻+H₂O=CO₂+6H⁺正极O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O。

如果是碱性电解质燃料电池负极CH₃OH-8e⁻+10OH⁻=CO₃²⁻+7H₂O,正极O₂-4e⁻+4HO⁻=2H₂O

先写出总反应式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，阳极反应式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-阴极反应式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

书写规则：酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO2，H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水。碱性条件下，负极燃料失电子，C元素转化为CO32-，+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定存在，结合OH－生成水，正极O2得电子，结合H2O生成OH-。

甲烷燃料电池简介

甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷（CH4）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH4）作为燃料的电池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O.反应中得失电子就可产生电流从而发电。

以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池。燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢为燃料,而氢既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下

到此，以上就是小编对于甲醇燃料电极电池的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇燃料电极电池的2点解答对大家有用。