甲醇氧化燃料电池研究背景，甲醇氧化燃料电池研究背景和意义

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于甲醇氧化燃料电池研究背景的问题，于是小编就整理了3个相关介绍甲醇氧化燃料电池研究背景的解答，让我们一起看看吧。

以氢氧化钠为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极反应式？

1.甲烷燃料电池以NaOH溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应得到的是碳酸钠，负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

2.以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池的正负极反应式为：

正极：2 O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O

负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+

负极反应式为：CH4  -6e- ＋8OH- →CO32- ＋6H2O

直接甲醇燃料是质子交换膜燃料电池的一种，甲醇在阳极转换成二氧化碳和氢，如同标准的质子交换膜燃料电池一样，氢然后再与氢反应。

燃料电池是指氢气甲醇为燃料通过什么产生电源？

燃料电池汽车是指以氢气、甲醇等为燃料,通过 产生电流,依靠 驱动的汽车。

燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。这里以氢-氧燃料电池为例来说明燃料电池

氢-氧燃料电池反应原理这个反应是电解水的逆过程。电极应为： 负极：H2 +2OH-→2H2O +2e-

正极：1/2O2+H2O+2e-→2OH-

电池反应：H2+1/2O2==H2O

另外，只有燃料电池本体还不能工作，

燃料电池

必须有一套相应的辅助系统，包括反应剂供给系统、排热系统、排水系统、电性能控制系统及安全装置等。

甲醇燃料电池在酸性条件下的两极反应方程式和总反应式？

甲醇燃料电池负极反应方程式是：

①碱性条件负极：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O②酸性条件负极：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2 所有燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步:第一步，先写出燃料电池的总反应方程式;第二步，再写出燃料电池的正极反应式;第三步，写出燃料电池的负极反应式。如：碱性条件总反应式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O 正极:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣负极:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O 酸性条件总反应式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O 正极:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O 负极:2 CH3OH － 12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

甲醇燃料电池负极反应方程式是：(仅供参考：(福建亚南柴油发电机组4000-080-999)亚小南为您解答)①碱性条件负极：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O②酸性条件负极：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2 燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步:第一步，先写出燃料电池的总反应方程式;第二步，再写出燃料电池的正极反应式;第三步，写出燃料电池的负极反应式。如：碱性条件总反应式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O 正极:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣负极:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O 酸性条件总反应式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O 正极:3O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6H2O 负极:2CH3OH － 12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

到此，以上就是小编对于甲醇氧化燃料电池研究背景的问题就介绍到这了，希望介绍关于甲醇氧化燃料电池研究背景的3点解答对大家有用。