生物质燃料体积测量，生物质燃料体积测量方法

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于生物质燃料体积测量的问题，于是小编就整理了4个相关介绍生物质燃料体积测量的解答，让我们一起看看吧。

炭不能作为燃烧物测空气含量的原因？

二氧化碳含量偏高,实验结果不准确. 空气中氧气含量的测定实验中不能用木炭代替红磷的原因是：木炭在空气中燃烧生成二氧化碳（气体），填充了消耗掉的氧气的体积，无法测定空气中氧气的含量；而红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷（固体），固体分子间间隙小，体积几乎忽略不计。 测定空气中氧气含量的实验中红磷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替。 实验目的：通过尽量消耗氧气含量,测出氧气在空气中的体积。 1、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，填充了消耗掉的氧气的体积。

2、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫气体，同样占据消耗掉的氧气的体积。

3、铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气。

4、红磷在氧气中燃烧,生成五氧化二磷固体，固体分子间间隙小，体积几乎忽略不计。 相关反应的化学方程式：

①C＋O2＝CO2（条件：点燃）

②S＋O2＝SO2（条件：点燃）

③无 ④4P＋5O2＝2P2O5（条件：点燃）

用红磷测定空气里氧气含量时红磷燃烧后伸入集气瓶过慢为什么会导致结果偏大？

红磷燃烧应该消耗的是氧气，点着火后应该快速地伸入集气瓶，如果过慢，因为热胀冷缩原理，集气瓶里面的空气受热会膨胀，导致过多的气体散出集气瓶外面，使得集气瓶内的压强减小过多，从而误认为减小的气体体积都是被消耗的氧气的体积，才导致结果偏大的。

空气容量怎么计算？

首先要计算燃料燃烧理论空气需要量，理论燃烧空气需要量最好采用元素分析结果来计算。

如燃料元素分析结果（重量%）为：C、H、O、N、S

对于C，有：C + O2 = CO2

则C燃烧需氧气量为，Oc=(C/12)*(22.4/100) Nm3/kg燃料

对于H，有：H + 0.25O2 = 0.5H2O

则H燃烧需氧气量为，Oh=(H/1)*0.25*(22.4/100) Nm3/kg燃料

对于S，有：S + O2 = SO2

则S燃烧需氧气量为，Os=(S/32)*(22.4/100) Nm3/kg燃料

则燃料燃烧氧气需要量：

Ot = Oc + Oh + Os - Oo

150MM粗的管道内径权当140毫米，长大约300米，它的容积约是：

3.14*0.07*0.07*300=4.62立方米

常压下和被压缩下，空气体积的关系可由玻意耳定律推算：

P1*V1=P2*V2，

如果系统压力0.8兆帕（P2=800000帕），那么，4.62立方米常压（P1=100000帕 ）下的空气将被压缩为：

热值是怎么测定出来的？

热值是通过燃烧试验来测定的。在试验中，将待测物质完全燃烧，释放出的热量被测量。常用的方法是使用热量计或燃烧炉进行测定。燃烧过程中产生的热量可以通过测量温度变化或者测量燃烧产物的热量来确定。热值的测定可以用于评估燃料的能量含量，对于能源开发和利用具有重要意义。

热值是通过选梅特勒托利多滴点测定系统测出来的，具体方法有：

1.坩埚法:将待测物质放入坩埚中,加上氧气,用点火器点燃,测量坩埚的重量变化和温度变化,从而确定发热量。这种方法适用于固体和液体的测定。

2.热量计法:将待测物质加入热量计中,测量加热前后热量计的温度变化和水的体积变化,从而计算出发热量。这种方法适用于液体和气体的测定。

3.燃烧弹法:将待测物质置于燃烧弹中,在氧气的作用下燃烧,测量弹壳的温度。

到此，以上就是小编对于生物质燃料体积测量的问题就介绍到这了，希望介绍关于生物质燃料体积测量的4点解答对大家有用。